硫酸鉀（英文名稱：potassium sulfate）一種無機化合物。化學式為K2SO4，摩爾質量為174.26g/摩爾，密度為2.66g/cm3。硫酸鉀是一種無色或白色六方或斜方晶狀或顆粒狀粉末，易溶于水，不溶于酒精、丙酮和二硫化碳，無臭，但苦且咸。硫酸鉀在不同條件下與碳反應生成不同碳的氧化物，這些氧化物與鹽反應、酸反應生成不同的鉀鹽，可用作不同的鉀肥。硫酸鉀主要由硫酸鹽復分解法和明礬石轉化法制備。硫酸鉀在農業上主要用作無氯鉀肥；在醫學上用作瀉藥。

物理性質

硫酸鉀是一種無色或白色六方或斜方晶狀或顆粒狀粉末，易溶于水，不溶于酒精、丙酮和二硫化碳，無臭，但苦且咸。摩爾質量是174.26g/摩爾，密度為2.66g/Cm3，熔點為1067℃，沸點為1689℃。

化學性質

與碳反應：硫酸鉀在不同條件下與碳反應，生成不同碳的氧化物和亞硫酸鉀或硫化鉀。

與酸反應：硫酸鉀與磷酸、硫酸在不同條件下反應生成硫酸氫鉀。

與鹽反應：硫酸鉀與硝酸鈀、硝酸鋇、硝酸銀、硝酸汞反應生成硝酸鉀和相應物質的沉淀物。硫酸鉀與氯化鈣、氯化鋇反應生成氯化鉀和相應的物質沉淀。硫酸鉀與硫酸鋁反應生成硫酸鋁鉀復鹽。

硫酸鉀

硫酸鹽復分解法：在自然界中，鉀復鹽可以直接用作肥料，但為了降低運輸成本，硫酸鉀一般是由鉀復鹽與氯化鉀復分解反應生成。例如，無水鉀鎂釩與氯化鉀反應制備硫酸鉀。無水鉀鎂釩一般與氯化鈉混合，然后根據兩者的溶解度差異，通過水洗除去大部分氯化鈉，再與氯化鉀進行復分解反應得到硫酸鉀。

明礬石轉換法：為了從明礬石生產硫酸鉀，首先，明礬石被焙燒以除去結晶水。脫水明礬石與稀硫酸反應生成硫酸鉀和硫酸鋁溶液：明礬在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速增加，達到92℃時可溶于自身結晶水。明礬在加熱加壓下可水解生成不溶性堿式明礬，可溶性堿式明礬在高溫下可分解得到硫酸鉀。

農業：用作化肥，是主要的無氯鉀肥，主要用于亞麻、煙草、茶葉、柑橘和其他避免氯而喜歡鉀的作物。硫酸鉀是一種水溶性鉀肥施入土壤后，鉀以離子狀態存在，少部分存在于土壤溶液中大部分與土壤膠體反應進行陽離子置換，被土壤膠體吸附或轉化為層間鉀。鉀離子被作物根系吸收后，硫酸鹽殘留在土壤溶液中，與取代的氫離子生成硫酸，所以硫酸鉀是一種生理酸性肥料。在酸性土壤上長期施用硫酸鉀會使土壤酸化，所以要配合使用石灰。

醫藥：用作緩瀉劑。

化學：它是生產鉀鹽的原料。

染料工業：用于制中間體。

玻璃工業：用作澄清劑。

香料工業：用作助劑。

食品工業：用作一般添加劑，也用于血清蛋白的生化檢驗。

健康危害：皮膚接觸硫酸鉀會變紅；眼睛接觸硫酸鉀會使眼睛紅腫疼痛；吸入硫酸鉀會使人咳嗽，喉嚨痛；吃硫酸鉀會引起腹痛、腹瀉和惡心。

急救措施：皮膚接觸：立即用水和肥皂清洗皮膚。眼睛接觸：立即用大量水沖洗幾分鐘，然后就醫。吸入：立即將該人轉移到有新鮮空氣的地方休息。食入：馬上喝一兩杯水，看醫生。

儲存運輸：碳酸鉀應儲存在通風的地方、干燥的庫房中。包裝需要密封以避免受潮。防止雨水在運輸過程中融化流失。