陽離子，也稱正離子，是指外層失去價(jià)電子以達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子形式最簡(jiǎn)單的陽離子是只由一個(gè)原子組成的金屬陽離子。

離子是指原子由于自身或外界作用失去或獲得一個(gè)或多個(gè)電子，使其達(dá)到最外層有8個(gè)或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這個(gè)過程叫做電離。電離過程中所需或釋放的能量稱為電離能。與分子、像原子一樣，離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子。

原子失去或獲得電子后形成的帶電粒子稱為離子，如鈉離子Na  。帶電原子團(tuán)也稱為“離子”，如硫酸根離子SO42-有些分子在特殊情況下也能形成離子。

一般來說，原子核最外層的電子數(shù)小于4時(shí)，通常會(huì)形成陽離子（就是帶正號(hào)的）大于4通常形成陰離子（也就是帶負(fù)號(hào)的）還有一個(gè)規(guī)律，原子核最外層的電子數(shù)也決定了元素的化合價(jià)，就是加號(hào)或者減號(hào)前的數(shù)字。

陽離子是指原子由于外界作用失去一個(gè)或幾個(gè)電子，使其最外層的電子數(shù)達(dá)到8或2個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子半徑越大，電子損失能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。最強(qiáng)的金屬元素是鈁（Fr）

帶有一個(gè)或多個(gè)正電荷的離子稱為“正離子”，亦稱“陽離子”

原子的半徑越大，原子的失電子能力越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)；反之，原子半徑越小，原子的電子損失能力越弱，所以金屬性質(zhì)也弱。但同樣的原子半徑，最外層的電子數(shù)越少，失去電子的能力越強(qiáng)；相反，最外層的電子越多，失去電子的能力越弱。

金屬含量最高的元素是鈁（Fr），也是失（放）對(duì)電子來說最強(qiáng)的金屬。

陽離子是帶正電荷的離子原子核的電荷數(shù)是 = ，質(zhì)子數(shù)是 3356，原子核外的電子數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。

陽離子的書寫方法是，離子的元素或原子團(tuán)的負(fù)號(hào)右上角的電荷數(shù)與表上的相同“+”號(hào)，如鈉離子：Na 、三價(jià)鐵離子：Fe 、銨NH4  、銀銨配離子： [Ag(NH3)2]+ 等。

陽離子制備

根據(jù)溶解度試驗(yàn)的結(jié)果，選擇合適的溶劑溶解樣品。配制試液時(shí)應(yīng)注意：

1）當(dāng)樣品可溶于兩種溶劑如水和酸時(shí)（或稀酸和濃酸）時(shí)，應(yīng)先水后酸，先稀釋后濃縮。如果你可以使用前者，不要 不要使用后者。

2）當(dāng)樣品能部分溶于水時(shí)，不溶于水的部分應(yīng)先用水溶再用酸處理。得到的測(cè)試溶液要單獨(dú)分析，最后綜合判斷結(jié)果，才能得出結(jié)論。

3）如果樣品用濃酸溶解，所得溶液應(yīng)蒸發(fā)至接近干燥，以去除多余的酸；冷卻后，殘留物用水溶解，制成分析測(cè)試溶液。

對(duì)于NH ，可直接取原樣品進(jìn)行分析，無需先配制試液。如通過產(chǎn)生灰分的方法所識(shí)別的，并且直接使用固體樣品也是合適的。

下面例舉幾類：

溶于水的樣品：當(dāng)樣品完全溶于水時(shí)，取約50mg樣品，加入HO 2~3mL，攪拌溶解。必要時(shí)可水浴加熱。如果溶液是堿性的，應(yīng)加入稀硝酸進(jìn)行酸化。當(dāng)樣品部分溶于水時(shí)，水溶性部分先溶于水，再分離，再溶于HO，再分離。兩次水溶液合并。

溶于酸的樣品：取約50毫克樣品，加入2 ~ 3毫升相應(yīng)的酸，攪拌溶解。必要時(shí)水浴加熱。如果使用濃酸，需要將所得溶液蒸至近干，冷卻，加入2 ~ 3 ml水溶解殘?jiān)Ｈ绻麡悠酚猛跛芙猓糁两桑鋮s，加入0.5mL稀鹽酸，然后蒸至近干，冷卻后加水溶解。

陽離子特性

離子的分析特性指的是識(shí)別、相關(guān)離子的一些性質(zhì)，如顏色，被分離、酸堿性、氧化還原性、相應(yīng)化合物的溶解度、波動(dòng)性等特征和共性。

在一定范圍和一定條件下，某些離子相同的性質(zhì)稱為共性，顯著不同的性質(zhì)稱為特性。可以利用離子的特性對(duì)這種離子進(jìn)行鑒別，而利用某些離子的共性對(duì)這一組離子進(jìn)行分離，然后在小范圍內(nèi)進(jìn)行鑒別，簡(jiǎn)化了復(fù)雜的分析。

陽離定性試驗(yàn)

通過初步試驗(yàn)，可以判斷是否存在某些陽離子，進(jìn)而確定分析步驟和檢驗(yàn)方法。HCI通常用作初步測(cè)試、HSO、NaOH、NH3·H2O、鉻酸鹽、硫化物等試驗(yàn)。

鋁離子

1）鋁試劑（1%水溶液），方法：在乙酸銨—在氨溶液中與試劑反應(yīng)；這種現(xiàn)象就是紅色沉淀的形成。靈敏度為0.16μg

干擾離子為Ca2  ，可通過加入碳酸銨消除。

2）鉻堅(jiān)純藍(lán)B（5%水溶液），方法：在酸性測(cè)試溶液中，加入碳酸鎂細(xì)粉，直到不再產(chǎn)生一氧化碳，加入試劑并使用（1+1）用 H2SO4酸化，然后用乙醚萃取多余的有色物質(zhì)；現(xiàn)象是溶液呈現(xiàn)品紅色或粉紅色。靈敏度為0.1μg

銀離子

1）溴焦棓酚紅（1mol/L的水溶液），方法：在0.1mol/L的EDTA、001mol/L的鄰菲繞啉、20%在醋酸銨的存在下與試劑反應(yīng)；該現(xiàn)象是藍(lán)色銀鄰菲羅啉的形成-二溴鄰苯三酚紅三元配合物。靈敏度為0.05μg

2）鹽酸，方法：取2滴測(cè)試溶液，加入1滴鹽酸，；分離沉淀，洗滌，加入氨水，然后加入硝酸；現(xiàn)象是白色沉淀，加氨水后溶解，加硝酸后沉淀。靈敏度為0.5μg

干擾離子為Fe ，其它離子可用鄰菲羅啉消除，EDTA屏蔽。

離子聚合是合成高分子化合物的重要反應(yīng)。離子聚合屬于鏈聚合，活性中心是離子。根據(jù)中心離子電荷的不同，可分為陽離子聚合和陰離子聚合。聚異丁烯、聚甲醛、聚環(huán)氧乙烷、SBS熱塑性彈性體均采用離子聚合合成。

陽離子聚合單體

能夠陽離子聚合的單體包括烯烴化合物、醛類、環(huán)醚及環(huán)酰胺等。不同的單體在陽離子聚合中具有不同的活性。

原則上，帶有推電子取代基的乙烯基單體可以進(jìn)行陽離子聚合。推電子取代基生成碳—碳雙鍵電子云密度增加，有利于陽離子活性物種的攻擊；另一方面，產(chǎn)生的碳陽離子電荷被分散和穩(wěn)定。

乙烯沒有側(cè)基，雙鍵上的電子云密度低。且不易極化。對(duì)陽離子活性物質(zhì)的低親和力。因此，很難進(jìn)行陽離子聚合。丙烯、丁烯上的甲基、乙基是推電子基團(tuán)，雙鍵電子云密度增加，但一個(gè)烷基供電不強(qiáng)，聚合增長(zhǎng)速度不太快生成的碳陽離子是仲碳陽離子，電荷不能很好的分散，不夠穩(wěn)定，容易發(fā)生重排等副反應(yīng)．產(chǎn)生更穩(wěn)定的I類碳陽離子。以3—甲基1—丁烯為例：

H  HC═CH—CH(CH)CH —→CH—CH —CH(CH)CH—→CH—CH—C (CH3)

重排的結(jié)果將導(dǎo)致分支，因此，丙烯、丁烯陽離子聚合只能得到低分子油。

異丁烯以兩個(gè)甲基為動(dòng)力，使得雙鍵電子云密度增加很多，容易被陽離子活性種攻擊，引發(fā)陽離子聚合。生成的～CHC(CH)It s級(jí)3 C，比較穩(wěn)定。鏈中—CH2—底物上的氫被兩側(cè)的四個(gè)甲基保護(hù)，不易被帶走，減少重排、支化等副反應(yīng)。因此，可以生產(chǎn)高分子量的線性聚合物。由于空間位阻，高級(jí)取代的α烯烴只能聚合成二聚體。異丁烯實(shí)際上是α烯烴中唯一可以進(jìn)行陽離子聚合的單體。

另一種能夠陽離子聚合的乙烯基單體是烷基乙烯基醚CH：=CH一(R。烷氧基雖然具有電子吸收的誘導(dǎo)效應(yīng)，但會(huì)降低雙鍵電子云的密度．然而，氧上未共享的電子對(duì)能量與雙鍵形成Pη共軛。共軛效應(yīng)占主導(dǎo)地位，因此，電子云密度增加。烷氧基氧上未共享電子對(duì)的共軛效應(yīng)也能分散形成的碳陽離子電荷。結(jié)果．烷基乙烯基醚只能進(jìn)行陽離子聚合。

陽離子聚合引發(fā)體系

陽離子聚合中使用的引發(fā)劑是親電試劑。常用的陽離子聚合引發(fā)劑包括質(zhì)子酸和陽離子源/路易斯酸引發(fā)體系。